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实验平衡常数

${K}_{c}\, \, \, \, \, {K}_{p}\, \, \, \, \, {K}^{\Theta }$

（浓度）（分压）（标准下）

Kc与温度相关

Δn=0，Kc无单位。

Δn≠0，Kc有单位。

Kc越大说明反应进行的越彻底

同一道方程式，如N2O4===2NO2

与1/2N2O4===NO2

Kc1=Kc2的平方

推广：aA+bB===cC+dD与

a/xA+b/yB===c/zC+d/wD

则有Kc1=Kc2的......次方（算不出来）

Kc适用于溶液中的反应（因为方便，没说气体不行，但气体一般使用分压来计算）

Ka （酸的浓度平衡常数）

Kp≠Kc

Δn=0，Kp无单位。

Δn≠0，Kp有单位。

PV=nRT $\to$ c=P/RT

$Kp=Kc\cdot R{T}^{(c+d)-(a+b)}$

此公式仅适用于气相反应

标准平衡常数 ${K}^{\Theta }$

对于气相方程： $aA(g)+bB(g)\rightleftharpoons cC(g)+dD(g)$

则有 ${K}^{\Theta }_{c}=\frac {{(\frac {{C}_{c}} {{C}^{\Theta }})}^{c}\cdot ({\frac {{C}_{D}} {{C}_{\Theta }})}^{d}} {(\frac {{C}_{A}} {{C}^{\Theta }}){\cdot }^{a}(\frac {{C}_{B}} {{C}^{\Theta }}{)}^{b}}$

K--- ${K}^{\Theta }$ 数值不变

对于液相方程：

（略）

则有 ${K}^{\Theta }_{p}=\frac {(\frac {{p}_{C}} {{p}_{\Theta }}){\cdot }^{c}(\frac {{p}_{D}} {{p\Theta }_{\placeholder }}{)}^{d}} {(\frac {pA} {P\Theta }{)}^{a}\cdot (\frac {pB} {p\Theta }{)}^{b}}$

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